（2010•泰州二模）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，
（2010•泰州二模）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L-1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1
A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L-1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1
赞 wangxuelin 幼苗
共回答了31个问题采纳率：93.5% 举报
解题思路：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
1mol 2mol 1mol2mol 1mol
A．c（Cu2+）=[1mol/0.5L]=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为[4mol−2mol/0.5L]=4mol/L，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．
1年前
7
可能相似的问题
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗