（2009•江门一模）某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又

A．因为A^2-弱酸根离子，则Na₂A溶液显碱性是因A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，故A正确；
B．由H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-H⁺可知，0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间，故B错误；
C．NaHA溶液中HA^-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-），故C正确；
D.0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则HA^-的电离大于其水解，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确信息是解答本题的关键，注意两步电离的关系来分析解答，选项B是学生解答的难点．