某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-回答下列问题：（1）判断H2A是强电解

（1）由H₂A═H⁺+HA^-可知H₂A的第一步电离是完全的，则应为强电解质，故答案为：强电解质；因为H₂A的第一步电离是完全的；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，由HA^-?H⁺+A^2-可知，HA^-部分电离，且第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.2mol?L^-1，
故答案为：＜；因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离；
（3）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离H₂O?H⁺+OH^-，则c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（4）由H₂A═H⁺+HA^-可知H₂A的第一步电离是完全的，而由HA^-?H⁺+A^2-可知，HA^-部分电离，则可发生A^2-+H⁺=HA^-，故答案为：能；A^2-+H⁺=HA^-．