在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H

解题思路：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据压强之比等于物质的量之比，列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比．
（2）根据转化率的定义计算．
（3）根据v=[△c/△t]计算v（NH₃）．

根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：
　　　　　 　N₂+3H₂　　2NH₃，
开始（mol）：1　 　 3　　　　　　 　0
变化（mol）：n　　 3n　　　　　 　2n
平衡（mol）：1-n 3-3n 2n
压强之比等于物质的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-[1/10]），解得n=0.2，
（1）平衡时n（N₂）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol
平衡时n（H₂）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol
平衡时n（NH₃）=2n=0.2mol×2=0.4mol
所以，平衡时混合气体中N₂、H₂、NH₃三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．
答：平衡时混合气体中N₂、H₂、NH₃三种气体的物质的量比为2：6：1．
（2）N₂ 的转化率为[0.2mol/1mol]×100%=20%
答：N₂ 的转化率为20%．
（3）2分钟内，以NH₃ 表示的平均反应速率v（NH₃）=

0.2mol×2
2L
2min=0.1 mol/L•min．
答：2分钟内，以NH₃ 表示的平均反应速率为0.1 mol/L•min．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法的运用．

N2 + 3H2 = 2NH3
开始时的浓度： 0.5 1.5 0
平衡时的浓度：0.5-x 1.5-3x 2x
(0.5-x + 1.5-3x + 2x)/(0.5 + 1.5) = (2- 2x)/2=9/10
x=0.1mol/L
平衡时混合气体中三种气体的物质的量比=(0.5-0.1):(1.5-0.3);0.2=2:6:1

这个有一个公式，PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常量，T是温度，此题中V、R、T都恒定，所以压强的变化就是物质的量的变化，在列方程求解，得2:6:1

氮气比氢气比氨气等于2比6比1 先想到在体积不变的情况下压强比等于物质的量的比,则得到平衡时气体总物质的量为3.6mol(占开始时4mol的十分之九)再列方程式用差量法,始,变,平一列即可得到答案。