滴入稀硫酸的体积/mL | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
pH | 13.0 | 12.8 | 12.5 | 12.2 | 7.0 | 2.0 | 1.7 | 1.6 |
溶液颜色 | 蓝 | 紫色 | 红色 |
Lewxing 幼苗
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(1)由实验的数据表,该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性,待稀硫酸过量,溶液的酸性继续增大,溶液的酸碱度则继续减小;因此图C可以正确表示这一变化特点;
(2)当加入4mL稀H2SO4时,溶液酸碱度等于7,溶液呈中性,此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,生成硫酸钠和水;故此时溶液中溶质为硫酸钠;
(3)氢氧化钠与硫酸发生中和反应,通过交换成分生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故答案为:
(1)C;
(2)中;硫酸钠;
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 酸碱中和时,溶液的酸碱度会随反应的不断进行而发生变化,明确两种溶液滴加顺序,对于判断溶液酸碱度变化的判断是关键.
1年前
你能帮帮他们吗