有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H 2 ;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题:  (1)A与E形成的化合物的化学式是 。 (2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 ,D的单质与水反应的方程式为 ____________________________ (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 _____________________________________________________ 有关反应的离子方程式为 ___________________________ |
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(1)Al 2 O 3 (1分)
(2)P 2 O 5 (1分) 硫(1分) Cl 2 +H 2 O
HCl+HClO(2分)
(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓(2分),Al(OH) 3 +OH - =Al
+2H 2 O(2分)
设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H 2 的体积为33.6 L,可知E为铝元素。
(2)P 2 O 5 (1分) 硫(1分) Cl 2 +H 2 O
HCl+HClO(2分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓(2分),Al(OH) 3 +OH - =Al
+2H 2 O(2分) 设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H 2 的体积为33.6 L,可知E为铝元素。
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