下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）

①BF₃分子中价层电子对个数=3+[1/2×（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp²，故①正确；
②CH₂═CH₂ 分子中碳原子价层电子对个数=3+
1
2×（4-4×1）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故②正确；
③苯分子中碳原子价层电子对个数=3+
1
2×（4-4×1）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故③正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数=2+
1
2×（4-4×1）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故④错误；
⑤NH₃中N原子杂化轨道数为
1
2×（5+3）=4，采取sp³杂化方式，故⑤错误；
⑥CH₄中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp³杂化，故⑥错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=12×（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．

1年前

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