在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正

A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A正确；
B、弱电解质电离过程是吸热过程，升高温度平衡向吸热方向进行，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，电离是吸热过程，酸碱盐的影响分析是解题关键．