Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．

Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子有3个能级且各能级电子数相等，则B为C元素；E是同周期元素中第一电离能最小的元素且E的原子序数大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F是Cl元素；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，且D的原子序数大于C而小于E，则D是O元素，C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物，且A在原子序数最小，所以A是H元素，
（1）A、D形成的三原子分子为H₃O⁺，其价层电子对个数是4，其含有一个孤电子对，所以其中心原子杂化类型为sp³，分子空间构型为三角锥型，其电子式为，
故答案为：sp³；三角锥型；；
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物为HClO，次氯酸的电子式为，其中心原子含有两个共价键且含有两个孤电子对，所以次氯酸的中心原子的杂化类型为sp³，VSEPR模型空间构型为四面体型，
故答案为：；sp³；四面体型；
（3）D和E原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程为：，
故答案为：；
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，如丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，一种分子为CO₂，一种阴离子为CO₃^2-，二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，反应方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-，
故答案为：丙烷；CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-；
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子，则x中只能是d能级上含有4个未成对电子，为Fe元素；Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多，则Y为Cr，Z位于周期表中第4行、第10列，则Z为Ni元素，
（5）通过以上分析知，X、Y、Z的元素符号及原子序数分别为：X 的元素符号为Fe，其原子序数是26，Y 的元素符号为Cr，原子序数是24，Z的元素符号为Ni，原子序数是28，
故答案为：Fe、26；Cr、24；Ni、28；
（6）根据构造原理知，Ni的原子核外电子排布式：[Ar]3d⁸4s²，Fe元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，
故答案为：[Ar]3d⁸4s²；第四周期第Ⅷ族．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质、原子结构等，涉及知识点较多，这些知识点都是常考查点，正确推断元素是解本题关键，难度中等．