（2012•江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s²2p³，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN^-），故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）H₂CO₃中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp²杂化，故答案为：sp²；
（3）C、O形成的化合物分子甲与N的单质分子结构相似，1mol氮气分子中含有2molπ键，所以1mol甲中含有π键的数目为2N_A（或1.204×10²⁴），故答案为：2N_A（或1.204×10²⁴）；
（4）D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，一个铜离子和四个氨气分子形成配合物离子铜氨离子，其化学式为：[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），[Cu（NH₃）₄]²⁺，
（5）该晶胞中铜离子和氢离子个数比是1：1，所以其化学式为CuH，氯气有强氧化性，氢化亚铜有强还原性，氯气能把氢化亚铜氧化生成氯化铜和氯化氢，所以氢化亚铜在氯气中燃烧的方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃
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2CuCl₂+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl₂

点燃
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2CuCl₂+2HCl．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题以元素的推断考查了原子的杂化方式、核外电子排布规律、电离能、晶胞计算、配合物等知识点，注意同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族的异常，为易错点．