那个夏天的阳光
春芽
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A错
(2)和(3)溶液中分别因为HS-与S2-的水解,呈碱性,因为H2S酸性强于HS-,所以S2-水解得到的溶液碱性强于HS-水解得到的碱性;(1)和(4)溶液是电离得到的酸性,两者怎么比较酸性呢?(1)中的H2S是弱电解质,不完全电离,存在这个平衡:H2S = HS- + H+ ,那么(4)溶液就相当于是往(1)中添加HS-,很明显,上述平衡会左移,因此(4)的pH应该要大于(1),所以正确的顺序是:(3) > (2) > (4) > (1)
B错.
H2S HS- 都是弱电解质,而且HS-比H2S更难电离;
很明显(3)中的硫离子浓度是最高的,虽然它会水解,但水解得不会多.然后是(2),由HS-电离得到的硫离子,然后是(1),最后是(4),其中(1)与(4)的比较,与A选项中比较氢离子浓度大小的道理类似.
C.正确.
C选项描述的是溶液中的“物料守恒”!
D.错误.
D选项也是描述溶液中的电荷守恒,但是每个硫离子是带2个单位正电荷,所以正确的电荷守恒式应该是:c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)
1年前
追问
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westlife_fan
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为什么【H2S酸性强于HS-,所以S2-水解得到的溶液碱性强于HS-水解得到的碱性】? 还有盐不是只能水解吗?那2中为什么HS-可以电离成H+和S2-?
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那个夏天的阳光
上了高中,酸和碱的定义要扩大: (1)酸:凡是能电离出H+的就是酸(包括分子,离子等) (2)碱:凡是能电离出OH-的就是碱 所以,H2S是酸,HS-也是酸,因为:H2S = HS- + H+,所以根据强酸制弱酸原理,H2S酸性强于HS-,HS-同样会电离:HS- = S2- + H+ 水解的规律是“谁弱谁水解,谁强显谁性”。 S2-水解得到的酸是HS-,HS-水解得到的酸是H2S。因为H2S酸性比较强,所以S2-与HS-比较起来,肯定是S2-的水解比较强!