将含有C、H、O元素的有机物3.0g 装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足

解题思路：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量，进而计算消耗氧气的体积；
（2）A管质量增加1.8g为生成水的质量，B管质量增加4.4g为生成二氧化碳的质量，根据n=[m/M]计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），确定有机物分子式．

（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：1.8g+4.4g-3g=3.2g，其物质的量=[3.2g/32g/mol]=0.1mol，故氧气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：燃烧此有机物3.0g需消耗O₂（标准状况）2.24L；
（2）CaCl₂中吸水质量增加1.8g，水的物质的量=[1．g/18g/mol]=0.1mol，n（H）=0.2mol，
碱石灰吸CO₂增加4.4g，二氧化碳物质的量=[4.4g/44g/mol]=0.1mol，n（C）=0.1mol
该有机物物质的量为[3g/60g/mol]=0.05mol，
所以有机物分子中N（C）=[0.1mol/0.05mol]=2，N（H）=[0.2mol/0.05mol]=4，N（O）=[60−12×2−4/16]=2，
所以有机物的分子式为：C₂H₄O₂，
答：此有机物的分子式C₂H₄O₂．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，要掌握燃烧法利用守恒确定有机物的分子式．