饶承天 花朵
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【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而使氢氧化钠变质,故反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
【实验探究】根据所学知识可以知道,若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红,因此小刚同学的实验方案错误;
(1)实验操作④是将沉淀与液体分开,此操作是过滤,玻璃棒的作用是引流;
(2)步骤③中,防止碳酸钠对氢氧化钠检验的影响,可采取加入过量氯化钙溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀,以检验溶液中是否还含有氢氧化钠,若有氢氧化钠则判断为部分变质;
(3)步骤⑤中,用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10.由于用水湿润pH试纸,稀释了该碱性溶液,溶液的碱性变弱,故小明同学的测定结果偏小.
【交流反思】(1)浓硫酸需要密封保存的原因是有吸水性;
(2)为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验,所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质,而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠,因此,不能使用③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液代替氯化钙溶液;
故答案是:【提出问题】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【实验探究】若变质,则生成的Na2CO3其溶液也呈碱性
(1)过滤引流
(2)使Na2CO3完全反应,排除干扰(或证明并完全除去Na2CO3)
(3)D
【交流反思】(1)浓硫酸有很强的吸水性
(2)①②(答全给分)
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;溶液的酸碱度测定;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题中要知道氢氧化钠变质的原因,要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法,检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时,可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质,然后使用酚酞检验氢氧化钠.
1年前
你能帮帮他们吗