（2010•徐汇区二模）标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中
（2010•徐汇区二模）标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（ ）
A．NH3•H2O和CH3COOH的电离常数
B．NH3•H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pH
D．题给反应物的量
A．NH3•H2O和CH3COOH的电离常数
B．NH3•H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pH
D．题给反应物的量
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解题思路：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的醋酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，氨气和醋酸恰好反应生成醋酸铵，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解的水解程度，根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小．
A．酸和碱恰好反应生成盐，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度，水解程度越大的离子，其浓度越小，故A正确；
B．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，所以醋酸铵的电离醋酸是1，故B错误；
C．根据溶液的pH知离子的水解程度，从而确定离子浓度大小，故C正确；
D．题给反应物的用量不能说明离子的水解程度，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，根据离子的水解程度确定其浓度即可，难度不大．
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