操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
①将该气体点燃后,产生的气体先后通过无水硫酸铜粉末和澄清石灰水. | 无水硫酸铜变蓝、 澄清石灰水出现 浑浊现象 | 推断:肯定有 ______. 可能有______. | ||
②若为进一步确定气体的组成,设计了两种方案.将1.6g该气体完全燃烧,依次通过右图所示的装置(每步均完全吸收),称量装置前后变化的质量. | 方 案 A | 氢氧化钠溶液增重6.8g; 浓硫酸增重1.2g | 你认为A、B方案中不正确的是 ______; 理由是______. 由此确定气体是由______组成的; 物质的量是 ______. | |
方 案 B | 浓硫酸增重3.6g; 氢氧化钠溶液增重4.4g |
张的歌迷 幼苗
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①气体燃烧后无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水出现浑浊现象,说明燃烧后生成水和二氧化碳;则混合气体中一定含有C、H元素;甲烷中含有碳氢元素,氢气中只含氢元素,故肯定含有甲烷,肯能含有氢气;
②如果燃烧后产生先通过氢氧化钠溶液,二氧化碳被吸收的同时,水蒸气通过溶液时遇冷液化,然后再通过浓硫酸,浓硫酸吸收的水则不是燃烧形成的水,实验结果失去探究意义;所以,方案A不可取;
燃烧生成的3.6g水中H元素质量=3.6g×[1×2/18]×100%=0.4g;
生成的4.4gCO2中C元素质量=4.4g×[12/44]×100%=1.2g;
气体中C、H元素质量比=1.2g:0.4g=12:4,而甲烷中C、H元素质量比=12:4,则气体是纯净的甲烷;1.6g甲烷的物质的量=[1.6g/16]=0.1mol;
故答案为:①:肯定有甲烷.可能有 氢气;
②A;
先通过氢氧化钠溶液溶液,会让部分水也被氢氧化钠溶液冷却吸收,导致水和二氧化碳的质量都不准;
甲烷,0.1mol.
点评:
本题考点: 常见气体的检验与除杂方法;化学实验方案设计与评价;有关化学式的计算和推断.
考点点评: 可燃性气体CH4、H2燃烧时,H2燃烧只生成水,CH4燃烧既生成水又生成二氧化碳.
1年前
1年前3个回答