（2011•黄浦区二模）化学小组的同学探究金属中可能有的杂质．取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气

设得到0.1mol即0.2g氢气需要金属锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/x]=[2/0.2g]
x=6.5g
∵6.5g＞6g
∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量大于锌的金属杂质；
根据金属活动性强弱关系Fe＞H＞Cu＞Ag而C不与盐酸反应，且等质量的铁完全反应放出氢气质量大于锌；因此可以初步估计锌片中的杂质是Fe；
故选B．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．

考点点评： 记住等质量的镁、铝、锌、铁完全反应放出氢气质量由大到小的顺序对此类问题的推断会有很大帮助，该顺序为：铝＞镁＞铁＞锌．