有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2+

解题思路：n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=12n（HCl）=0.5mol，所得溶液还能吸收0.1mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式．

n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=[1/2]n（HCl）=0.5mol，
所得溶液还能吸收0.1mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，
反应后所得溶液为FeCl₃，因n（Cl^-）=0.2mol+1mol×2=1.2mol，
则n（Fe³⁺）=[1/3]n（Cl^-）=0.4mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.4：0.5=4：5，
所以化学式为Fe₄O₅，
故选C．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意把握氧化物与盐酸反应的特点，以此确定氧原子数目，结合质量守恒解答该题．

2Fe2+~~~~~~~`Cl2
2 22.4
0.2mol 2.24L
最後溶液中剩馀的Cl-有原来的1mol加上後来的0.2mol,总共1.2mol,电荷守恒可知後来溶液中Fe3+是0.4mol,其中0.2mol是Fe2+氧化来的所以原来Fe3+是0.2mol,Fe2+:Fe3+=1:1,因此是2FeO·Fe2O3

0.2mol FeO 和 0.1 mol Fe2O3