A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素

由分析可知：A为氢元素，B为碳元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氧元素．
（1）A为氢元素，元素符号为H；B为碳元素，元素符号为C；E为氧元素，元素符号为O．
故答案为：H；C；O．
（2）能促进水电离的物质为能水解的盐，含有弱酸、弱碱的离子，由五种元素中的三种组成，如Al₂（SO₄）₃等；
能抑制水电离的物质为酸或碱，由五种元素中的三种组成，如H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃等；
25℃时，M溶液为盐溶液，pH=a的M溶液中氢离子为水电离出的，所以M溶液中H⁺浓度为10^-amol/L，N溶液为酸溶液，pH=a的N溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以H⁺浓度为
10−14
10−amol/L=10^a-14mol/L，所以溶液中H⁺浓度之比为10^-amol/L：10^a-14mol/L=10^14-2a：1．
故答案为：Al₂（SO4）₃；H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃等；10^14-2a：1．
（3）B元素最高价含氧酸的钠盐为碳酸钠、碳酸氢钠，C元素最高价含氧酸的钠盐为偏铝酸钠，D元素最高价含氧酸的钠盐为硫酸钠、硫酸氢钠．乙为偏铝酸钠，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则丙为硫酸氢钠，甲为碳酸钠．
①向硫酸氢钠溶液中缓慢滴加过量的偏铝酸钠溶液，开始氢离子过量，偏铝酸根离子与氢离子反应生成铝离子，反应离子方程式为4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，当氢离子反应完毕，偏铝酸根离子与铝离子发生彻底双水解生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
故答案为：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O；Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向碳酸钠溶液中缓慢滴加等物质的量的硫酸氢钠溶液，二者恰好反应Na₂CO₃+NaHSO₄=NaCHO₃+Na₂SO₄．溶液为NaCHO₃和
Na₂SO₄的混合溶液，二者物质的量相等，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），HCO₃^-的水解程度大于电离，溶液呈碱性所以c（OH^-）＞c（H⁺），HCO₃^-的水解程度不大，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），由于HCO₃^-水解，所以c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-），溶液中氢离子来源与水、碳酸氢根的电离，所以c（H⁺）＞（CO₃^2-）．所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 以元素推断为载体，综合性较大，考查结构与位置关系、化学用语、溶液PH值计算、盐类水解及离子浓度比较等，难度较大，是对所学知识的综合性考查．元素推断难度较大，是解题关键，注意奇偶性在元素推断中利用．