看到你回答的问题.（ 如何计算某一金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 值?） 能详细说一下吗?

①设常温下存在易水解的Xⁿ＋金属离子和总体积VL的水,物质的量浓度为C（X）,X（OH）n的溶度积常数为：Ksp=C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ=K,设｛C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ｝的实际量为Q
②当Q大到刚好等于K即为开始沉淀,这时C（H＋）=C(OH－)=ⁿ√[K÷C（X）]=10ˆ－7,常温下水的电离常数为10ˆ－14,可解得开始沉淀的C（X）,这时PH=7,中性
③沉淀完全时,设沉淀了Nmol的该金属氢氧化沉淀物,此时由于金属离子水解促进H2O(l)↔(H＋)（aq）+(OH－)（aq）的电离,且相当于有Nmol金属离子吞了nNmol的OH－,剩下为[C（X）－N÷V]的金属离子,这些是算为饱和了的,根据元素守恒设剩下amol/L的C（H＋）
有：（10ˆ－14÷a）为剩下的C(OH－),根据物料守恒溶液中总H＋的量等于总OH－的量(包括沉淀的)有a－（10ˆ－14÷a）=nN÷V,知道N即可计算出a
④沉淀完全时的PH=－㏒10（a）=－㏒10｛nN÷V＋√[（nN÷V）²+4×10ˆ－14]｝＋㏒10（2）
就是用维达定理算,公式不需要记,把分析过程搞清楚就行,要注意的是这里的Q值可不等于Ksp
（因为有H＋存在的影响）不能用Ksp算