用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为

根据反应原子个数守恒,反应生成Na2CO3与NaHCO3,设Na2CO3的碳摩尔数为n,则NaHCO3的碳摩尔数为（0.8-n）,根据他们各自的化学式可得Na2CO3的钠原子摩尔数为2n,NaHCO3的钠原子摩尔数为（0.8-n）,它们的和为1mol,得出n为0.2mol.

教你个简便方法，根据反应原子个数守恒，反应生成Na2CO3与NaHCO3,设Na2CO3的碳摩尔数为n，则NaHCO3的碳摩尔数为（0.8-n），根据他们各自的化学式可得Na2CO3的钠原子摩尔数为2n，NaHCO3的钠原子摩尔数为（0.8-n），它们的和为1mol,得出n为0.2mol.简单吧！！！望采纳啊...

OH- + CO2 = HCO3- 1
OH- + HCO3- = CO32- + H2O 2
由于OH-是过量的，你可以看做第一个反应发生完了开始第二个反应，第一个反应消耗0.8molOH-，生成0.8molHCO3-，剩0.2molOH-，0.2mol的OH- 与 0.2mol的HCO3-反应，生成0.2molCO32-，剩0.6molHCO3-.