将一铁钉放入某cuso4溶液中,放映一段时间后,将铁钉取出洗净,烘干,称量,发现比原来的质量增加了0.16g

正因为考虑了铁元素的流失,才用质量差来计算,否则就直接用铜的相对原子质量了.
这样来看,在这个反应的方程式中.Cu和Fe是一比一的比例.所以,掉一个Fe下来,就上去一个Cu,意思就是这里铁钉的质量变化就在与这“一上一下”当中.
设想,如果只掉一个Fe下来,那么就只上去一个Cu,这时候的质量变化用相对原子质量来衡量就是64-56.当然,反应肯定不会只掉一个Fe上去一个Cu,反应中的“一上一下”是大量存在的.
这样,我们可以假想有这样一种“粒子”（不妨称之为“质量差粒子”,因为我们用它来表征质量差）,这种“质量差粒子”的相对原子质量是Fe和Cu的相对原子质量的差值,也就是64-56.那么,每发生一次“一上一下”,铁钉上就增加了一个这种“质量差粒子”.而这种“质量差粒子”增加的数量,跟反应生成Cu原子的数量是一样的.
那么,这个时候,这种“质量差粒子”和Cu原子的相对原子质量之比,就等于质量差和生成Cu的质量之比,利用这个相等关系,就可以算出生成铜的质量了.你问题中提到的比例只不过是我说的这个比例的一个变形而已,两者本质上是一样的.但是你说的那个比例不太好解释.
等你上高中学到“物质的量”,这个问题就非常容易理解了.现在只需要知道利用差值这样一个技巧来计算就好了.
至于你说的问题,为什么不用减去铁的质量.这里显然是已经减掉了,不然,“差值”是谁差谁?

设铁钉原有a克，实际固体所差质量差为b
设生成的铜有x克,则反应掉的铁的质量为x-b克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x-b x
56/(x-b)=64/x
56x=64*(x-b)
56x=64x-64b...

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu M
56 64 64-56
a 0.16
这样就算出同的质量了