长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠.为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案.其中合理的是（　　）

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O 无明显现象，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生气泡．所以产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质，方案合理．
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红色．所以样品溶于水，滴加酚酞溶液，一定会变红色，不能检验是否含有氢氧化钠或碳酸钠，不合理．
C、CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄，都能产生蓝色沉淀，故不能证明氢氧化钠变质，方案不合理．
D、氯化镁与氢氧化钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，故不能证明氢氧化钠变质，方案不合理．
故选A

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了对OH-、CO32-、Cl-的鉴别，及碳酸钠水溶液的酸碱性；锻炼了学生的审题和分析问题的能力．