取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）
A．1.2g
B．2.2g
C．3.2g
D．无法计算
A．1.2g
B．2.2g
C．3.2g
D．无法计算
赞 pklm 幼苗
共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报
解题思路：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为一氧化氮、二氧化氮获得的电子的物质的量，还等于氧气得电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氧气计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
0.56L氧气的物质的量为：[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.025mol×4=0.1mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.1mol，氢氧根的质量为0.1mol×17g/mol=1.7g．
所以金属的质量为3.9g-1.7g=2.2g．
故选B．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，注意电子守恒得应用可简化计算．
1年前
10
可能相似的问题
你能帮帮他们吗