（2012•奉贤区二模）一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560m

反应后溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe³⁺，即硝酸没有剩余，生成物为硝酸铜、硝酸亚铁与混合气体．
3.36L的NO₂气体的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol
560mL的N₂O₄气体的物质的量为[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，
1.12升NO气体的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
反应中金属都表现+2价，根据电子转移守恒可知，n（金属）=[0.15mol×1+0.025mol×2×1+0.05mol×3/2]=0.175mol，
金属全部为铜时质量最大，金属全部为铁时质量最小，故：
0.175mol×56g/mol＜m（金属）＜0.175mol×64g/mol，即9.8g＜m（金属）＜11.2g，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，确定金属生成物是解题关键，注意利用电子守恒进行的计算．