请问,当蒸馏水中加入了一些可溶性的溶质,那么混合后的溶液的沸点是否就较之原先蒸馏水有所提高?

纯水中加入一些非挥发性（高沸点）的可溶性物质（如盐、多元醇、淀粉）
溶液沸点升高,冰点降低
其中像多元醇,通过与水形成更多的氢键,沸点升高/冰点降低取决于溶质种类
而普通（不与水形成氢键）的强电解质盐的稀溶液,则有一致的极限公式：
水的沸点升高ΔT=Kb*b,b=n溶质/m溶液（单位mol/kg）为溶液的质量物质的量浓度
水的冰点降低-ΔT=Kf*b,b=n溶质/m溶液（单位mol/kg）为溶液的质量物质的量浓度
仅与溶质的浓度有关,与溶质的种类无关
其中Kb、Kf为与溶剂（水）有关的常数