活化分子和化学反应的关系?其实是想问,一定量一定温度的反应物就只有一定量的活化分子吗?就是说能反应的分子有限,那么是不是

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1.一定温度下如果加催化剂或阻抑剂会使活化分子增多或减少
2,反应时,活化分子发生有效碰撞使旧键断裂
3.有
4.热力学说明方向,动力学研究速率
5.必须是活化分子
6.热力学许多参数（焓熵变,自由能,平衡常数）是标态的,温度变化就不准了（有时也近似处理）
7.本人高中生,意见仅供参考,

1年前

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pulinxipu 幼苗

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在动力学中，我们利用分子碰撞理论去解释化学反应的发生过程，引入活化分子主要是为了解释反应速率问题。所谓活化分子是指能够参加化学反应的分子，活化分子数与活化能之间有着密切关系，这是因为在相同条件下，反应物分子的能量是不完全相同的，想要能够发生化学反应就必须使反应物非活化分子越过活化能垒转化成活化分子，但即使转化成了活化分子亦不一定发生反应，因为除了要分子获得能够发生反应的能量外，还要求活化分子间存在...

1年前

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爱ωǒヾ孤独幼苗

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在动力学中，我们利用分子碰撞理论去解释化学反应的发生过程，引入活化分子主要是为了解释反应速率问题。所谓活化分子是指能够参加化学反应的分子，活化分子数与活化能之间有着密切关系，这是因为在相同条件下，反应物分子的能量是不完全相同的，想要能够发生化学反应就必须使反应物非活化分子越过活化能垒转化成活化分子，但即使转化成了活化分子亦不一定发生反应，因为除了要分子获得能够发生反应的能量外，还要求活化分子间存在...

1年前

2

ygp12 果实

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活化分子多，反应快。

1年前

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