向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A. 1.01×10-4mol/L
B. 1.01×10-3mol/L
C. 5.05×10-3mol/L
D. 5.05×10-4mol/L
A. 1.01×10-4mol/L
B. 1.01×10-3mol/L
C. 5.05×10-3mol/L
D. 5.05×10-4mol/L
赞 nineewjx 幼苗
共回答了26个问题采纳率：96.2% 举报
解题思路：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，反应后溶液的pH为3.0，则c（H+）=1×10-3mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的100倍，以此解答该题．
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=[V/99]，
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×[V/99]mL
解得 y=5.05×10-4，
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握．
1年前
2
applejue18 幼苗
共回答了1个问题 举报
假设硫酸体积M ml,原BaCl2的物质的量浓度为C,那么:
完全反应：V·C=0.05·M
PH=3即0.001
H+总量没有变化（硫酸变成盐酸）0.05·M/（V+M）=0.001 49M=V
C=0.05/49
完全反应：V·C=0.05·M
PH=3即0.001
H+总量没有变化（硫酸变成盐酸）0.05·M/（V+M）=0.001 49M=V
C=0.05/49
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗
精彩回答