求问几道高中化学计算1、恒温将8mol的二氧SO2和4mol的O2混合,在一封闭容器中反应,达到平衡时二氧化硫占混合气体
求问几道高中化学计算
1、恒温将8mol的二氧SO2和4mol的O2混合,在一封闭容器中反应,达到平衡时二氧化硫占混合气体的总体积的40％,反应前密闭容器中的压强为3×10⁵帕.问平衡时二氧化硫的物质的量和混合气体的总压强
2、电解1摩尔每升的硫化铜和0.1摩尔每升的硝酸铜的混合液100毫升,当阳极析出896mL气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中,经充分反映后,阴极比原来增加多少克?溶液的ph 是多少?
3、在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.02mol,未电离的有0.18mol,问其电离程度?
1、恒温将8mol的二氧SO2和4mol的O2混合,在一封闭容器中反应,达到平衡时二氧化硫占混合气体的总体积的40％,反应前密闭容器中的压强为3×10⁵帕.问平衡时二氧化硫的物质的量和混合气体的总压强
2、电解1摩尔每升的硫化铜和0.1摩尔每升的硝酸铜的混合液100毫升,当阳极析出896mL气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中,经充分反映后,阴极比原来增加多少克?溶液的ph 是多少?
3、在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.02mol,未电离的有0.18mol,问其电离程度?
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2SO2 +O2==2SO3 dv
2 1
x 0.5x
8-x==(8+4-0.5x)*40%
x ==4 即反应了 4 mol SO2 ,反应后气体总量为 8+4-0.5x==10
平衡时 SO2 为 8-x==4 mol
压强和气体物质的量成正比 P==3000 *10/12==2500 pa
O2 为 896 ml 即0.896/22.4==0.04 mol O2
2Cu2+ +2H2O==电解==2Cu +4H+ +O2
则 Cu为 0.08 mol H+ 为 0.16 mol
又NO3- 为 0.1*0.1*2==0.02 mol
3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O
显然 Cu H+ NO3- 中 NO3- 是不足量的
0.02 mol 的NO3- 消耗 Cu为 0.03 mol
剩下的Cu 为 0.08-0.03==0.05 mol 阴极质量增加 0.05*64==3.2 g
消耗的H+ 为0.02*4==0.08 mol
剩下的H+ 为0.16-0.08==0.08 mol
c(H+)==0.08/0.1==0.8 mol/L
pH== -lg0.8=0.097
电离度==电离的/总量==0.02/(0.02+0.18)==10%
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x 0.5x
8-x==(8+4-0.5x)*40%
x ==4 即反应了 4 mol SO2 ,反应后气体总量为 8+4-0.5x==10
平衡时 SO2 为 8-x==4 mol
压强和气体物质的量成正比 P==3000 *10/12==2500 pa
O2 为 896 ml 即0.896/22.4==0.04 mol O2
2Cu2+ +2H2O==电解==2Cu +4H+ +O2
则 Cu为 0.08 mol H+ 为 0.16 mol
又NO3- 为 0.1*0.1*2==0.02 mol
3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O
显然 Cu H+ NO3- 中 NO3- 是不足量的
0.02 mol 的NO3- 消耗 Cu为 0.03 mol
剩下的Cu 为 0.08-0.03==0.05 mol 阴极质量增加 0.05*64==3.2 g
消耗的H+ 为0.02*4==0.08 mol
剩下的H+ 为0.16-0.08==0.08 mol
c(H+)==0.08/0.1==0.8 mol/L
pH== -lg0.8=0.097
电离度==电离的/总量==0.02/(0.02+0.18)==10%
1年前
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