反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2 ）=4mol/L，C（H2）=8mol

依据化学平衡三段式列式计算，经过5min反应达到平衡时有10%的N₂转化说明反应的浓度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N₂ +3H₂⇌2NH₃
起始（mol/L）480
转化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 内NH₃的平均反应速率V（NH₃）=[0.8mol/L/5min]=0.16 mol/（L•min），
答：5min 内NH₃的平均反应速率是0.16 mol/（L•min）；
（2）平衡时NH₃占总体积百分数为=[0.8/4+8−0.8]×100%=[0.8/11.2]×100%=7.14%，
答：平衡时NH₃占总体积百分数为7.14%；
（3）平衡后气体压强之比等于气体物质的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡时和起始时的压强比为14：15；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡三段式计算方法，反应速率概念的计算应用，掌握基本方法是解题关键，题目较简单．