第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
集气瓶号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的氧气占容积的体积分数 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
带火星的木条的状况 | 微 亮 | 亮 | 复 燃 | 很 亮 | 很 亮 | 复 燃 | 复 燃 | 复 燃 | 很 亮 |
taoxiang369 春芽
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(1)实验室制取氧气可用过氧化氢和二氧化锰混合制取,反应的化学方程式为:2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O;
(2)通过实验可以看出,氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃,所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠;
(3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×空气中氧气的体积分数,其中空气中氧气的体积分数为21%;
(4)由图中可知,当氧气的体积分数达到35%时,带火星的木条复燃.故填:35;此时空气还占65%,所以空气中有氧气的量为:65%×21%≈14%,所以此时瓶内共有氧气的分数为:14%+35%=49%,若用氧气占空气体积的五分之一计算,则结果为48%;
(5)只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,则氧气的含量需要在48%~49%,分析坐标,可知道温度大约在82°左右;
(6)采取“半值法”探究能减少实验次数,实际上就是通过实验数据的分析,减少不必要的实验,第二组实验若按②、③的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在33%~35%之间,从而省去编号①、④、⑤的实验,所以本题答案为:①④⑤.
故答案为:(1)2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O;
(2)否;
(3)21;
(4)35;49;
(5)82(81~84之间均给分);
(6)①、④、⑤.
点评:
本题考点: 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素;空气的成分及各成分的体积分数;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和验满.
考点点评: 设计实验时,要明确实验的目的,要注意控制一些变量,本题还采用了“半值法”,从而可减少实验的次数,减少实验的过程.
1年前