反应I 2 （g）+H 2 （g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T 1 时，平衡常数K（T 1 ）=
反应I 2 （g）+H 2 （g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T 1 时，平衡常数K（T 1 ）=43；温度调至T 2 时，K（T 2 ）=48.74．下列说法不正确的是（ ）
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赞 bossklb 春芽
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A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；
B、平衡常数K（T 1 ）=43；温度调至T 2 时，K（T 2 ）=48.74，温度为T 1 时平衡常数小于T 2 时平衡常数，说明温度由T 1 时调至T 2 时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T 1 ＜T 2 ，由T 1 到T 2 是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T 1 时，增大c（H 2 ），K（T 1 ）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T 1 ＜T 2 ，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T 2 时，I 2 （g）的转化率增大，故D错误；
故选D．
B、平衡常数K（T 1 ）=43；温度调至T 2 时，K（T 2 ）=48.74，温度为T 1 时平衡常数小于T 2 时平衡常数，说明温度由T 1 时调至T 2 时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T 1 ＜T 2 ，由T 1 到T 2 是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T 1 时，增大c（H 2 ），K（T 1 ）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T 1 ＜T 2 ，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T 2 时，I 2 （g）的转化率增大，故D错误；
故选D．
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你能帮帮他们吗