下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

解题思路：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B不选；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C不选；
D．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故D选．
故选D．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．

A选项，醋酸钠是醋酸和氢氧化钠中和产生的盐，氢氧化钠是强碱，如果醋酸是强酸的话，则该盐的水溶液应为中性，现在该溶液呈碱性，即醋酸根发生了水解，表明醋酸是弱酸。
B选项，醋酸是一元酸，0.1mol/L的一元强酸会发生完全电离，产生0.1mol/L的氢离子，因此溶液的PH值应为1，而现在醋酸溶液的PH值为4，可知没有发生完全电离，因此醋酸为弱酸。
C选项，如果是PH值为1的强酸溶液，其...

酸碱中和，不需要考虑酸碱的强弱，需要考虑的是c（H+）和c（OH-）的相对浓度

哪个看不懂？
A因为溶液pH>7，说明是阴离子发生水解产生的OH-导致c（OH-)>c(H+)，所以醋酸根是弱酸阴离子。
B因为如果醋酸是强酸，那么在水溶液中完全电离测得0.1 醋酸溶液的pH=1，而实际测得的是4，说明没有完全电离。
C加水促进醋酸的电离，所以溶液的pH小于4，倒着推回来，就能得出醋酸是弱酸。
D中和反应，只要酸和碱恰好完全反应，最终溶液中剩下的都...

选C。打了那么多字。。。就没了。。。。悲催。。。。。。。