高中化学必修2化学反应的速率与限度

例如，2mol的二氧化硫和1mol的氧气在催化剂和加热的条件下生成2mol的三氧化硫（三氧化硫加热条件下是气态，常温下液态，标准状况下是固态，这一点要注意），这是一个可逆反应。也就是说，化学方程式左边共有3mol的气体体积，右边才有2mol的气体体积。当这个反应已经达到了平衡状态时，你增大压强时，它会往气体体积缩小的方向移动，会加快生成三氧化硫的速度，即加快正反应速率；你减小压强时，它会往气体体积增大的方向移动，会加快生成二氧化硫和氧气的速度，即加快逆反应速率。气体体积增大或者减小的方向，很容易判断的，（对于只有气体参加和生成的反应），数一数左边有多少mol的气体，右边有多少mol的气体，比较一下大小即可。相信你会的。