赞 共回答了25个问题采纳率：96% 举报
严格讲,要看HX弱到什么程度,以两个例子分析：
1、醋酸,弱酸,但是CH3COOH的电离程度还是大于CH3COONa的水解,所以混合后的溶液还是酸性的
所以
CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
2、HCN,极弱的酸,HCN的电离程度比NaCN的水解程度还要小,所以混合后的溶液是碱性的
所以
Na+ > CN- > OH- > H+
但是,不论是哪一种,溶液中永远存在两个守恒
电荷守恒,Na+ + H+ = X- + OH-
物料守恒,HX + X- = 2Na+
1、醋酸,弱酸,但是CH3COOH的电离程度还是大于CH3COONa的水解,所以混合后的溶液还是酸性的
所以
CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
2、HCN,极弱的酸,HCN的电离程度比NaCN的水解程度还要小,所以混合后的溶液是碱性的
所以
Na+ > CN- > OH- > H+
但是,不论是哪一种,溶液中永远存在两个守恒
电荷守恒,Na+ + H+ = X- + OH-
物料守恒,HX + X- = 2Na+
1年前 追问
6
以电离为主还是以水解为主，有规律吗？怎么记？ 有规律的，要从酸的电离常数进行比较，你会在高二选修原理时学到的吧。 常规的也可以记忆，一般在高中遇到的就是上面两种。 以上电荷守恒和物料守恒能相加吗？ 能相加，相减，就可以得到各种关系等式。
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗