（1）如图1是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

（1）①图中仪器ab的名称分别是：锥形瓶、酒精灯；
②氧气的密度比空气大，所以应从长管进气，导管便于排尽空气；用装置A制取氧气时，是用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液的反应，反应的化学方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
③氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，等质量的水溶解的氢氧化钠多，配制浓溶液吸收二氧化碳效果好，最好的装置选D；
④据题意和图示可知，此反应是一氧化碳还原氧化铜的反应，CO通过装置B时可以看到黑色粉末变红；发生反应的方程式是CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；
（2）①两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同．稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡．实验Ⅱ则表明了：不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼；
②同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快，如铝片与不同浓度的稀盐酸的反应；故答案为：同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快．（其他合理答案皆可）故答案为：（1）①锥形瓶、酒精灯；
②c；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
③D；氢氧化钠易溶于水，吸收彻底；
④黑色粉末逐渐变成红色；CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；
（2）①不同种金属跟同一种酸反应；锌比铁活泼；
②选取同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快．（其他合理答案皆可）．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟记实验室制取氧气的反应原理、实验步骤、装置示意图、注意事项以及一氧化碳还原氧化铜的知识，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积等方面．探究实验时利用控制变量法进行比较．