在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：

（1）根据表中数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0；升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化碳的转化率减小，正逆反应速率都增大，
故答案为：＜；减小；增大；
（2）700℃时化学反应速率比800℃的小，曲线斜率，达到平衡需要的时间长，由于该反应为放热反应，温度降低，二氧化碳的转化率增大，所以达到平衡时700℃时二氧化碳的转化率比800℃的大，据此画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图为：，
故答案为：
（3）A、Q_c=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
n(CO)•n(H2O)
n(CO2)•n(H2)=[1×5/2×3]=[5/6]＜K=1，所以平衡向着正向移动，故A正确；
B、Q_c=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
n(CO)•n(H2O)
n(CO2)•n(H2)=[2×2/1×1]=4＞K=1，平衡向着逆向移动，故B错误；
C、只有生成物，所以平衡移动向着逆向移动，故C错误；
D、Q_c=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
n(CO)•n(H2O)
n(CO2)•n(H2)=[2×0.5/1×1]=1=K，处于平衡状态，故D错误；
E、Q_c=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
n(CO)•n(H2O)
n(CO2)•n(H2)=[3×1/2×1]=1.5＞K=1，平衡向着逆向移动，故E错误；
故答案为：A；
（4）设平衡时CO的浓度为x
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始浓度（mol•L^-1）2200
转化浓度（mol•L^-1）xxxx
平衡