xueyan0211 幼苗
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A.在C点时溶液的pH=7,溶液显示中性,则c(H-)=c(OH-),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可得c(CH3COO-)=c(Na-),由于溶液中存在醋酸分子,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na-),故A正确;
B.在B点所示溶液中,为等量的醋酸和醋酸钠溶液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(Na+),溶液显示酸性,则c(H-)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H-)>c(OH-),故B正确;
C.0.1000mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸电离出的氢离子浓度一定小于0.1mol/L,则溶液的pH大于1,故C错误;
D.在D点时加入40mL的氢氧化钠溶液,则此时氢氧化钠的总物质的量为醋酸的2倍,根据物料守恒可得:c(Na+)=2(CH3COO-)+2(CH3COOH),根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),将钠离子浓度带入电荷守恒:2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-),故D正确;故选C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较的方法,明确混合后溶液中的溶质是解答的关键,注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等.
1年前
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