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classdbx 幼苗
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(1)掌握粗盐提纯的操作方法与步骤,了解蒸发是的注意事项;
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是得到热饱和溶液;
(3)掌握玻璃棒的作用,为制得精盐使用的药品及其作用目的;
(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系,书写化学方程式:4MgCl2•6H2O
550℃
.
3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
(6)有已知条件,根据化学方程式进行计算,求参加反应的氢氧化钠的质量;再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数.
故答为:(1)ac;(2)得到热饱和溶液;(3)搅拌,加速溶解;Na2SO4;除却过量的Na2CO3;(4)Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)4MgCl2•6H2O
550℃
.
3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O、36.7%
(6)①设25mL该溶液样品中含氢氧化钠为x.
参加反应的硫酸质量为:49×10%=4.9克
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9克
[80/x=
98
4.9]
x=4克
答:25mL该溶液样品中含氢氧化钠4克.
②[4/25×1.2]×100%≈13.3%
答:该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是13.3%
点评:
本题考点: 氯化钠与粗盐提纯;蒸发与蒸馏操作;有关溶质质量分数的简单计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤,掌握根据化学方程式计算的方法,了解有关溶质质量分数的简单计算.
1年前