请将氧化还原反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池．试剂：FeCl3溶液，KI

（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl₃溶液，原电池装置为：；
故答案为：；

（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案为：正；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成，故答案为：无．

点评：
本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应电极判断，题目难度中等．