请将氧化还原反应：2Fe3++2I⇌2Fe2++I2设计成原电池．

（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl₃溶液，据分析填写图中内容为：；
故答案为：；
（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案为：正，Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
故答案为：无；
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为负极；
故答案为：负；

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理的分析应用，电极反应电极判断是解题关键，题目难度中等．