在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )

在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )
A.1:6
B.1:5
C.6:1
D.5:1
nunoiss 1年前 已收到1个回答 举报

海在不远处歌唱 幼苗

共回答了20个问题采纳率:80% 举报

解题思路:根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂,进而根据方程式计算.

反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5→0,被还原,为氧化剂,
HCl中Cl元素化合价有-1→0,被氧化,为还原剂,其中6molHCl生成1molKCl,被氧化的HCl为5mol,
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键.

1年前

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