KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎么计算得失电子啊?

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎么计算得失电子啊?
说详细点啊,我这部分学的差.
吖嗯 1年前 已收到2个回答 举报
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wanshi123 幼苗

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

KClO3中的Cl化合价为+5,最后变为0价,6HCl中有5个Cl-从-1价到0价,化合价升1x5,故失去5e-
因此得失电子都是5个

1年前 追问

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吖嗯 举报

为啥6HCl中有5个Cl-从-1价到0价？

举报 wanshi123

有一个KCL生成，你注意了没？ 这个Cl-就来自HCl ，呵呵

吖嗯 举报

那该反应中的氧化剂与还原剂之比是多少啊？

举报 wanshi123

氧化剂是KCLO3 是1分子 还原剂是HCL 参加氧化还原反应的有5个 因此是1比5

吖嗯 举报

哦，有点明白了，帮我看看：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，得失电子数为2e个，氧化剂与还原剂之比为2：1，对不对呀，我自己分析的。

举报 wanshi123

化合价降低的为氧化剂 3NF3中有2个化合价降低，1个升高，因此你的分析是对的，恭喜

东莞海天一线 幼苗

共回答了8个问题 举报

有机会就问老师，这类问题要当面讲才有效果。加油。。。

1年前

1
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你能帮帮他们吗

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