pH=10的氨性缓冲溶液中的c(NH3)为0.1mol/L,加入0.01mol/L的Zn离子,计算达到平衡时Zn离子浓度
pH=10的氨性缓冲溶液中的c(NH3)为0.1mol/L,加入0.01mol/L的Zn离子,计算达到平衡时Zn离子浓度.
是一道分析化学的配位平衡题目
重点是平衡时c(NH3)已不是0.1mol/L
已知锌氨配离子的累积稳定常数分别为10^2.27,10^4.61,10^7.01,10^9.06
应该要用分配系数或副反应系数算,
是一道分析化学的配位平衡题目
重点是平衡时c(NH3)已不是0.1mol/L
已知锌氨配离子的累积稳定常数分别为10^2.27,10^4.61,10^7.01,10^9.06
应该要用分配系数或副反应系数算,
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就是标定,未必你配制好的PH=10的氨氯化铵缓冲溶液不标定?
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你能帮帮他们吗