化学达人请进,谢谢在BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有1molH2o被氧化,求被水还原的B

3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2
根据化学方程式,当有5mol水参加反应时,只有2mol水被氧化.3molBrF3中有1mol被氧化,2mol被还原.根据得失电子数的关系.2mol水失去4mol电子,1molBrF3失去2mol电子（4:2的关系).则被还原的2molBrF3中有4/3mol的BrF3被水还原,2/3molBrF3被BrF3还原.
综上：2molH2O被氧化时,被水还原的BrF3是4/3mol
现在1molH2O被氧化,被水还原的BrF3有2:1=4/3:x x=2/3
答案2/3

你那个方程是不对的，Br和F都不守恒。

正确是：3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2

电子转移6个，一个O失去4个电子，2个Br得3个电子，1个Br失2个电子

若有1molH2O被氧化 ，则被水还原的BrF3的物质的量是0.4mol

因为5molH2O被氧化，就有2mol BrF3被还原，按比例算得答...

各物质的量之比等于方程式中各系数之比
另被水还原的BrF3的物质的量是 Xmol
BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2 + Br2
1 ： 5
Xmol ： 1mol

1/5=Xmol /1mol

化学式为3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2 如果有1molH2O被氧化则有2/5=1/X
参加反应的水为X 即2.5mol 则有3/5=Y/2.5参加反应BrF3为Y 即1.5mol BrF3反应 但被水还原的应该为1/3*1.5=0.5