（2l11•徐汇区二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳一CaCO8的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧

解题思路：（1）二氧化碳的物质的量=[二氧化碳的质量/44g/mol]；
（2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钙与生成的二氧化碳的物质的量的比，由二氧化碳的物质的量可计算出所需碳酸钙的物质的量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（3）利用（2）中的化学反应方程式，可以求得已经使用的盐酸的物质的量．所以剩余盐酸的物质的量=总物质的量-已经反应的稀盐酸的物质的量．

①二氧化碳的物质的量是：[z.zg/zzg/m0l]=0.tm0l；
故答案为：0.t；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CzC0₃+2HCl=CzCl₂+H₂0+C0₂↑
t t
x 0.tm0l
[t/x]=[t/0.tm0l]
解九，x=0.tm0l
CzC0₃的质量分数=（0.tm0l×[t00g/m0l/t2.3g]）×t00%=80%
答：该鸡蛋壳中CzC03的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CzC0₃+2HCl=CzCl₂+H₂0+C0₂↑
2t
y 0.tm0l
则[2/y]=[t/0.tm0l]，
解九，y=0.2m0l；
反应前HCl的物质的量=[80g×t8.23%/36.3g/m0l]=0.zm0l，
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.zm0l-0.2m0l=0.2m0l；
故答案是：0.2m0l．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的计算和物质的量的含义，才能对相关方面的问题做出正确的判断．