在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌

解题思路：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；
2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 5 2 0
变化量（mol） 21 1
平衡量（mol） 3 1 1
据此计算反应速率V=[△c/△t]，转化率=[消耗量/起始量]×100%，浓度c=[n/V]．

经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；
2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 5 2 0
变化量（mol） 21 1
平衡量（mol） 3 1 1
（1）H₂的浓度变化表示的该反应的速率=

2mol
2L
5min=0.2mol/（L•min），
故答案为：0.2mol/（L•min）；
（2）一氧化碳转化率=[1mol/2mol]×100%=50%；
故答案为：50%；
（3）平衡时H₂的浓度=[3mol/2L]=1.5mol/L；
故答案为：1.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，主要是转化率、反应速率、平衡浓度概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．