将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)

(1)X="1" (2) 0.25mol·L ^-1 （3）20% （4）10∶11

容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(气) + B(气) C(气) + 2D(气)
起始量（mol） 3 2.5 0 0
转化量（mol） 1.5 0.5 0.5 1.0
平衡量（mol） 1.5 2.0 0.5 1.0
所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％
因为压强之比是物质的量的之比
所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为