（2013•烟台一模）【化学--物质结构与性质】

（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）价层电子对=σ键个数+
1
2(a−xb)=3+
1
2(6−3×2)=3，该分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp²杂化，故答案为：平面三角形，sp²；
（3）二氧化碳分子中含有σ键与π键个数之比为2：2=1：1，CSe₂与CO₂结构相似，所以CSe₂分子内σ键与π键个数之比为1：1，二氧化碳是直线型分子，H₂Se分子为v型分子，所以CSe₂分子内的Se-C-Se键角大于H₂Se分子内的H-Se-H键角
，故答案为：1：1，大于；
（4）白色球都在晶胞内部，所以该晶胞中含有白色球个数=8，黑色球个数=
1
8×8+
1
2×6＝4，所以每个晶胞中包含4个Rb₂Se单元，根据图片知，最上面面心上的Se^2-距离最近且相等的Rb⁺的离子数目是8，
故答案为：4，8．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构，涉及配位数的确定、分子空间构型判断、核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是高考热点，应重点掌握，注意孤电子对个数的计算方法．