（2013•梧州模拟）把36.5g浓度为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加水______g．用熟石灰中和一定量的盐酸

（2013•梧州模拟）把36.5g浓度为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加水______g．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液显______色；此时，溶液中的溶质为______；当加入熟石灰ng时，所得溶液的pH______7 （填“＞“、“＜“或“=”）．

窗外的aa 1年前已收到1个回答举报

hl26894429 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

解题思路：溶液稀释前后溶质的质量不变；当pH=7时，氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，结合图示及氢氧化钙和盐酸反应原理分析解答．

溶液稀释前后溶质的质量不变，设把36.5g浓度为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加水的质量为x，则有36.5g×20%=（36.5g+x）×10%，解得x=36.5g；还可据规律：要使溶液中溶质的质量分数减半，加入水的质量=原溶液的质量进行解答；
用熟石灰中和一定量的盐酸，二者恰好反应时溶液的pH=7，由图可知：当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，可使石蕊变红，所以溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液显红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故此时溶液中溶质是CaCl₂和HCl；当加入熟石灰ng时，所得溶液的pH=7；
故答案为：36.5；红；CaCl₂和HCl；=．

点评：
本题考点：中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质．

考点点评：本题主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

1年前

可能相似的问题