有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3

A、Na₂CO₃和Ca（OH）₂等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入过量硝酸发生反应，OH^-+H⁺=H₂O；
CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；再加入AgNO₃溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
B、Na₂CO₃和CaCl₂等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；再加入AgNO₃溶液，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C、NaOH和CuSO₄等浓度等体积混合产生蓝色沉淀，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓故C不符合；
D、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了溶液中离子反应的实质，离子的性质判断，反应过程的全面分析把握．